Fluorid železnatý

Fluorid železnatý
Krystalická struktura
Obecné
Systematický název	Fluorid železnatý
Anglický název	Iron(II) fluoride
Německý název	Eisen(II) fluorid
Sumární vzorec	FeF2
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-28-8 13940-89-1 (tetrahydrát)
PubChem	522690
Vlastnosti
Molární hmotnost	93,843 g/mol 165,90 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání	1 100 °C
Hustota	4,090 g/cm3 2,200 g/cm3 (tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	málo
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol (ne) diethylether (ne) kyselina fluorovodíková
Součin rozpustnosti	2,36×10−6[1]
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná
Hrana krystalové mřížky	a= 483 pm c= 336 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−661 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	87,03 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−618,5 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,725 JK−1g−1
Bezpečnost
Teplota vzplanutí	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid železnatý (FeF₂) je anorganická sloučenina patřící mezi halogenidy železa.

Při pokojové teplotě je paramagnetický, při ochlazení pod 78,3 K (−194,8 °C) se změní z neuspořádané paramagnetické formy na uspořádanou antiferromagnetickou formu.^[2] FeF₂ tvoří tetrahydrát FeF₂·4H₂O, který je častokrát nazýván stejnojmenně.

Bezvodá forma může být připravena slučováním prvků:

Fe + F₂ → FeF₂

nebo reakcí ostatních železnatých halogenidů, či jiných železnatých solí nebo oxidu železnatého s kyselinou fluorovodíkovou:

FeCl₂ + 2 HF → FeF₂ + 2 HCl

FeCO₃ + 2 HF → FeF₂ + H₂O + CO₂.

Fluorid železnatý se používá na výrobu keramiky a jako katalyzátor některých reakcí v organické chemii.^[3]

FeF₂ sublimuje mezi 958 a 1178 K (685 a 905 °C).

Pro výpočet atomizační energie Fe⁺ je navržena následující reakce:^[4]

${\displaystyle {\ce {FeF2 + e -> Fe+ + F2 + 2e}}}$

Druhá možnost zápisu reakce je následující:

${\displaystyle {\ce {FeF2 + e -> Fe+ + 2F + 2e}}}$

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iron(II) fluoride na anglické Wikipedii.

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

• National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

Zdroj