Bromičnan draselný

Bromičnan draselný
Obecné
Systematický název	Bromičnan draselný
Anglický název	Potassium bromate
Německý název	Kaliumbromat
Sumární vzorec	KBrO3
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-01-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-829-8
PubChem	24444
ChEBI	38211
UN kód	1484
Číslo RTECS	EF8725000
Vlastnosti
Molární hmotnost	167,000 g/mol
Teplota tání	434 °C (rozklad)
Hustota	3,323 g/cm3 (19 °C)
Rozpustnost ve vodě	3,05 g/100 g (0 °C); 4,72 g/100 g (10 °C); 6,87 g/100 g (20 °C); 8,15 g/100 g (25 °C); 9,64 g/100 g (30 °C); 13,25 g/100 g (40 °C); 22,27 g/100 g (60 °C); 34,28 g/100 g (80 °C); 49,54 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; ethanol (málo)
Relativní permitivita εr	7,3
Měrná magnetická susceptibilita	−4,06×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	332,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	142,9 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−243,5 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,628 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS06 ; GHS08 ; Nebezpečí
R-věty	R9, R25, R45
S-věty	S45, S53
NFPA 704	0 2 2 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromičnan draselný (chemický vzorec K Br O₃) je bílá krystalická látka rozpustná ve vodě. Je to silné oxidační činidlo, které se při zahřátí na teplotu tání rozkládá za uvolnění kyslíku. Díky své stálosti na vzduchu (není hygroskopický) se využívá jako základní látka v analytické chemii v bromátometrii ke stanovování iontů antimonu, arsenu a zinku.^[2]

Příprava

Připravuje se reakcí bromu s horkým roztokem hydroxidu draselného. Reakce je vratná, takže změnou reakčních podmínek (okyselením) lze z bromidu draselného a bromičnanu draselného získat zpátky brom:^[3]

{\mathsf {3\,Br_{2}+6\,KOH\ \rightleftharpoons \ KBrO_{3}+5\,KBr+3\,H_{2}O}}

Další možnost přípravy je rozklad bromnanu draselného na bromičnan draselný a bromid draselný:

{\mathsf {3\,KBrO\ \to \ KBrO_{3}+2\,KBr}}

nebo redoxní reakcí chlorečnanu draselného s bromidem draselným:

{\mathsf {KClO_{3}+KBr\ \to \ KBrO_{3}+KCl}}

za vzniku bromičnanu draselného a chloridu draselného.

Použití

Bromičnan draselný se používá spolu s bromidy k laboratorní přípravě vodného roztoku bromu:^[3]

{\mathsf {2\,KBrO_{3}+4\,KBr+3\,H_{2}SO_{4}\ \to \ Br_{2}+K_{2}SO_{4}+3\,H_{2}O}}

V potravinářství

V potravinářství se používá k vylepšování mouky, k posilování těsta umožňující intenzivnější kynutí chleba jako přídatná látka pod označením E924 (v ČR je zakázaný). Při použití nadměrného množství a nedokonalém vypečení mohou zbýt zdraví škodlivá rezidua. Patří do skupiny 2B - potenciálně kancerogenní pro lidi (podle IARC).^[4]

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Reference

↑ ^a ^b Potassium bromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Bromátometrie. anl.zshk.cz [online]. [cit. 2022-09-22]. Dostupné online.
↑ ^a ^b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1062–1068.
↑ IARC--Summaries & Evaluations: Potassium Bromate (Group 2B) (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromičnan draselný na Wikimedia Commons

Zdroj

[pubchem_cid_23673461-1] Potassium bromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Bromátometrie. anl.zshk.cz [online]. [cit. 2022-09-22]. Dostupné online.

[:0-3] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1062–1068.

[4] IARC--Summaries & Evaluations: Potassium Bromate (Group 2B) (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]