Bromid draselný

Bromid draselný
Obecné
Systematický název	Bromid draselný
Latinský název	Kalii bromidum; Kalium bromatum
Anglický název	Potassium bromide
Německý název	Kaliumbromid
Sumární vzorec	KBr
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-02-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	253877
InChI	1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	TS7650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	119,002 g/mol
Molární koncentrace cM	4,620 4 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání	737 °C
Teplota varu	1 388±8 °C
Hustota	2,748 g/cm3; 1,374 6 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	1,010 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	0,735 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu	nD= 1,559 45; nD= 1,391 4 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě	53,89 g/100 g (0 °C); 59,89 g/100 g (10 °C); 65,11 g/100 g (20 °C); 68,1 g/100 g (25 °C); 70,9 g/100 g (30 °C); 75,8 g/100 g (40 °C); 81,08 g/100 g (50 °C); 86,03 g/100 g (60 °C); 94,6 g/100 g (80 °C); 103,26 g/100 g (100 °C); 127,3 g/100 g (150 °C); 153,2 g/100 g (200 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; ethanol; 0,54 g/100 g (55 °C); glycerol; 17,8 g/100 g (25 °C); diethylether (velmi málo)
Relativní permitivita εr	4,87
Měrná magnetická susceptibilita	−5,19×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí	88,2 mN/m (750 °C); 81,0 mN/m (850 °C); 73,8 mN/m (950 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a= 657,4 pm
Dipólový moment	30,35×10−30 Cm (650 °C, plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−392,5 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	0,244 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−5,06 J/g
Standardní molární entropie S°	95,85 J K−1 mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−378,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,437 6 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; Varování
R-věty	R20/21/22 R36/37/38
S-věty	S22 S26 S36
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid draselný (K Br) je sůl široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum koncem 19. a začátkem 20. století. Nositelem jeho účinku je bromidový iont (proto je bromid sodný obdobně účinný). Bromid draselný se dosud používá ve veterinární medicíně jako antiepileptikum pro psy a kočky.

Za běžných podmínek se jedná o bílý krystalický prášek dobře rozpustný ve vodě. Ve zředěném vodném roztoku má sladkou chuť, ve vyšších koncentracích chutná hořce a nejkoncentrovanější má slanou chuť (tyto účinky jsou dány hlavně draselným iontem; bromid sodný chutná při všech koncentracích slaně^[3]). Vysoké koncentrace bromidu draselného silně dráždí membránu žaludeční sliznice a způsobují nauzeu, občas i zvracení (tento účinek je opět typický pro všechny rozpustné draselné soli).

Chemické vlastnosti

Bromid draselný je typickou iontovou solí, která plně disociuje a má ve vodném roztoku pH přibližně 7, protože bromovodík je silná kyselina a hydroxid draselný silná zásada. Slouží jako zdroj bromidových iontů - tato reakce je důležitá pro výrobu bromidu stříbrného pro fotografické filmy:

KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq)

Br⁻ ve vodném roztoku také tvoří komplexy při reakci s některými kovovými halogenidy, například s bromidem měďnatým:

2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)

Příprava

Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe₃Br₈ (připraveným reakcí železného šrotu pod vodou s nadbytkem bromu):

4 K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8 KBr + Fe₃O₄ + 4 CO₂

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Potassium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b Safety data for potassium bromide - Physical & Theoretical Chemistry Lab, Oxford University. msds.chem.ox.ac.uk [online]. [cit. 2010-11-29]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2010-02-13.
↑ Archivovaná kopie. www.iro-taihe.com [online]. [cit. 2012-08-02]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2013-07-20.