Bromid sodný

Bromid sodný
Obecné
Systematický název	Bromid sodný
Ostatní názvy	sedoneural
Anglický název	Sodium bromide
Německý název	Natriumbromid
Sumární vzorec	NaBr
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-15-6; 13466-08-5 (dihydrát)
PubChem	253881
SMILES	[Na+].[Br-]
InChI	1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	VZ3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,894 g/mol; 138,924 g/mol (dihydrát)
Molární koncentrace cM	5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok); 5,495 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání	755 °C
Teplota varu	1 390 °C
Teplota dehydratace	50 °C (-2 H2O)
Hustota	3,210 g/cm3 (20 °C); 3,203 g/cm3; 2,176 g/cm3 (dihydrát); 1,413 8 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	1,42 cP (762 °C); 1,28 cP (787 °C); 1,08 cP (857 °C); 0,96 cP (937 °C); 1,866 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	1,320 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu	nD= 1,641 2 ; nD= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě	80,1 g/100 g (0 °C); 85,2 g/100 g (10 °C); 90,5 g/100 g (20 °C); 95,6 g/100 g (25 °C); 98,4 g/100 g (30 °C); 116,84 g/100 g (50 °C); 117,92 g/100 g (60 °C); 119,94 g/100 g (80 °C); 121,51 g/100 g (100 °C); 130 g/100 g (140 °C); dihydrát; 149,35 g/100 g (0 °C); 180,69 g/100 g (20 °C); 263,60 g/100 g (50 °C); 284,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; 17,3 g/100 g (0 °C); 17 g/100 g (10 °C); 16,8 g/100 g (20 °C); 16,1 g/100 g (40 °C); 15,3 g/100 g (60 °C); ethanol; 2,45 g/100 g (0 °C); 2,38 g/100 g (10 °C); 2,32 g/100 g (20 °C); 2,28 g/100 g (40 °C); 2,26 g/100 g (50 °C); 2,25 g/100 g (70 °C); glycerol; 38,7 g/100 g (20 °C); pyridin; kapalný čpavek
Povrchové napětí	103 mN/m (760 °C); 92 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová ; jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 596 pm ; dihydrát; a= 596 pm; b= 1 020 pm; c= 651 pm; β= 121° 05´
Koordinační geometrie	oktaedrická
Dipólový moment	30,02×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−359,9 kJ/mol; −951,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt	248 J/g
Entalpie varu ΔHv	1 574 J/g
Standardní molární entropie S°	86,82 JK−1mol−1; 175,3 JK−1mol−1 (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−349,3 kJ/mol; −827,2 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,499 5 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; Nebezpečí
R-věty	žádné nejsou
S-věty	žádné nejsou
Teplota vznícení	800 °C
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid sodný (též známý jako sedoneural^[2]) je sůl s chemickým vzorcem Na Br, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).^[3] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.

Hlavní chemické reakce

NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:

NaBr + H₃PO₄ → HBr + NaH₂PO₄

HBr lze též oxidovat na Br₂ pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.

Další použití

jako hypnotikum, antikonvulzivum a sedativum v medicíně
ve fotografii
jako rezerva bromidového iontu v bromovaných antimikrobiálních přípravcích pro lázně a bazény

Bezpečnost

NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Sodium Bromide
↑ Bromide. www.canine-epilepsy.com [online]. [cit. 2010-07-06]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-03-06.