Síran hořečnatý

Síran hořečnatý
Obecné
Systematický název Síran hořečnatý
Triviální název epsomská sůl
Ostatní názvy hořká sůl
Anglický název Magnesium sulfate
Německý název Magnesiumsulfat
Sumární vzorec MgSO4
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 7487-88-9
10034-99-8 (heptahydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost 120,366 g/mol (bezvodý) 246,48 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání 1 185 °C
Hustota 2,66 g/cm³ (15 °C)
2,63 g/cm³ (23,5 °C)
Rozpustnost ve vodě 25,5 g/100 g (0 °C)
37,4 g/100 g (25 °C)
44,4 g/100 g (40 °C)
54,8 g/100 g (60 °C)
54,8 g/100 g (80 °C)
50,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		Methanol
3,5 g/100 g (20 °C)
Ethanol
0,002 5 g/100 g (15 °C)
0,016 g/100 g (55 °C)
Diethylether
1,16 g/100 g (18 °C)
Relativní permitivita εr 8,2
Měrná magnetická susceptibilita −4,4×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura Kosočtverečná
Hrana krystalové mřížky a = 482 pm
b = 672 pm
c = 835 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −1 286 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 121 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp −733 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 91,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −1 171 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,801 9 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-věty žádné nejsou
S-věty žádné nejsou
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran hořečnatý (MgSO4) je síran hořčíku. Je silně hygroskopický, po doplnění krystalové vody má formu heptahydrátu MgSO4·7H2O, zvaného epsomská sůl (epsomit) nebo hořká sůl.

Historie

Síran hořečnatý byl objeven v 17. století[2] ve městě Epsom v anglickém hrabství Surrey.

Využití

Hořká sůl se používá vnitřně i zevně. Vnitřně se užívá ve formě projímadla s cílem čištění organismu, zevně formou koupelových solí. V této formě se epsomská sůl užívá ke zklidnění organismu, proti migréně, bolestem kloubů a proti zadržování vody v organismu.[2] Vzhledem k poklesu množství hořčíku v lidském těle při nadbytku stresu je epsomské soli někdy přisuzována schopnost odbourávat stres, zlepšovat spánek a podporovat dobrou náladu.[2]

Je významnou součástí mořské vody i některých českých minerálních vod (Šaratica, Zaječická hořká).

Bezvodý síran hořečnatý je velmi hygroskopický ale zároveň ve většině organických kapalin nerozpustný. Je proto velmi dobrým desikantem, na vysoušení kapalných substancí se často přidává přímo do kapaliny a následně je filtrován. Používá se i v exsikátorech (zvláště v amatérské chemii) pro sušení pevných látek.[3]

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Magnesium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b c THOMASON, Kristine. What Is Epsom Salt and Should You Be Bathing In It?. Health.com [online]. Health Media Ventures, Inc., 2017-04-20 [cit. 2018-03-16]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2018-02-14. (anglicky) 
  3. ↑ Sušení. lat.zshk.cz [online]. [cit. 2023-04-27]. Dostupné online. 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. 647 s. ISBN 80-7169-855-5. Nobelovy ceny za chemii a fyziku. 

Externí odkazy

Zdroj