Octan kobaltnatý

Octan kobaltnatý
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Vzhled tetrahydrátu
Vzhled tetrahydrátu
Obecné
Systematický název ethanoát kobaltnatý
Triviální název octan kobaltnatý
Latinský název cobaltum acetate
Anglický název cobalt(II) acetate
Funkční vzorec (CH3COO)2Co
Sumární vzorec C4H6O4Co
Vzhled rudý prášek
růžový (tetrahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS 71-48-7
6147-53-1 (tetrahydrát)
PubChem 6277
ChEBI 85138
UN kód 3XC4P44U7E
SMILES CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Co+2]
InChI 1S/2C2H4O2.Co/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
Číslo RTECS AG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost 177,02 g/mol
249,08 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání 140 °C (413 K) (tetrahydrát)
Teplota rozkladu 298 °C
Teplota dehydratace 140 °C (-4 H2O) (tetrahydrát)
Hustota tetrahydrát
1,71 g/cm3 (20 °C/pevné skupenství) [1]
Index lomu 1,542 (tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě tetrahydrát
38 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		2,1 g/100 mg methanolu (15 °C)
rozpustný v alkoholech, zředěných kyselinách
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech 		rozpustný v pyridinu, amylacetátu (tetrahydrát)
Tlak páry zanedbatelný (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita +11,000·10−6 μm3/g
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná (tetrahydrát)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09

Nebezpečí
H-věty H317, H334, H341, H350, H360, H400, H410 [2]
P-věty P261, P272, P273, P280, P281, P284, P302+352, P304+340, P321, P333+313, P391, P405, P501
NFPA 704
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan kobaltnatý (též acetát kobaltnatý; systematický název ethanoát kobaltnatý) je organická látka, sůl kyseliny octové a kobaltu. Obvykle se vyskytuje ve formě tetrahydrátu jako Co(CH3COO)2·4 H2O, který je typický svou růžovou barvou.

Vlastnosti

Octan kobaltnatý je za standardní teploty tuhá, krystalická látka. Bezvodá forma má plně červené až rudé zabarvení, oproti tetrahydrátu, který je světle růžový.[2] Octan kobaltnatý má hygroskopické vlastnosti a při déle trvajícímu vystavení vzdušné vlhkosti se rozpouští v krystalové vodě. Látka zapáchá po octu.[2] Jsou známy různé varianty hydrátů této látky, např. Co(CH3COO)2· H2O či [Co(CH3COO)2]5·0.5 H2O.[3]

Příprava

V laboratoři lze připravit například neutralizací hydroxidu kobaltnatého kyselinou octovou.

CH3COOH + Co(OH)2 → Co(CH3COO)2 + H2O

Další možností výroby, která je používána v průmyslu je neutralizace uhličitanu kobaltnatého kyselinou octovou.

CH3COOH + CoCO3 → Co(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Zdravotní rizika

U této látky, stejně jako u ostatních sloučenin kobaltu, je předpokládána karcinogenita pro člověka, poškození reprodukčních schopností a podezření z mutagenity.[4] Akutní toxicita u krysy při orálním podání byla stanovena na LD50 = 503 mg/kg, což řadí octan kobaltnatý dle WHO mezi látky slabě toxické. Při vdechnutí dochází k podráždění dýchacích cest. Požití způsobuje zvracení, bolesti břicha, bolest a slabost končetin a přítomnost krve ve zvratcích a stolici.[2]

Použití

Bezvodý octan kobaltnatý je v chemickém průmyslu především používán jako katalyzátor. Také je využíván jako prekurzor pro přípravu jiných materiálů, chemických komplexů, mazadel, inkoustů, barviv a v pokovovacích lázních.[5] V barvivech je používán ve formě katalyzátorů přidávaných do nátěrových barev, které urychlují proces zasychání a zrání aplikovaných barev.

Malá množství tetrahydrátu octanu kobaltnatého jsou někdy v chovu hospodářských zvířat přidávána do krmiv pro zlepšení zdravotního stavu dobytka, kde spolu s ostatními solemi kobaltu slouží ke zvýšenému příjmu vitamínu B12. Ten je z těchto solí tvořen v gastrointestinálním traktu především u přežvýkavců za pomoci symbiotických bakterií. Vzhledem k potenciální toxicitě kobaltu v potravinářských výrobcích z takto krmených zvířat, je použití solí kobaltu regulováno.[4]

Reference

  1. ↑ Cobalt(II) Acetate Tetrahydrate [online]. AMERICAN ELEMENTS ® [cit. 2022-05-21]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b c d National Center for Biotechnology Information. Cobalt(II) acetate [online]. PubChem, 2005-07-19, rev. 2022-05-14 [cit. 2022-05-21]. Dostupné online. 6277. (anglicky) 
  3. ↑ ZHANG, Gao; LIN, Jian; GUO, Dong-Wei; YAO, Shi-Yan; TIAN, Yun-Qi. Infinite Coordination Polymers of One- and Two-dimensional Cobalt Acetates. S. 1401–1404. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie [online]. Wiley Online Library, 2010 [cit. 2022-05-21]. S. 1401–1404. Dostupné online. ISSN 1521-3749. DOI 10.1002/zaac.200900457. (anglicky) 
  4. ↑ a b EFSA Panel on Additives and Products or Substances used in Animal Feed (FEEDAP) [online]. 7. vyd. Wiley Online Library: EFSA Journal, 2012 [cit. 2022-05-21]. (10). S. 2791. Dostupné online. DOI 10.2903/j.efsa.2012.2791. (anglicky) 
  5. ↑ Chemical Book. Cobalt acetate [online]. [cit. 2022-05-21]. Dostupné online. 

Externí odkazy

Zdroj