Jodid měďný

Jodid měďný
Gamma struktura (γ-CuI)
Gamma struktura (γ-CuI)
Beta struktura (β-CuI)
Beta struktura (β-CuI)
Alfa struktura (α-CuI)
Alfa struktura (α-CuI)
Obecné
Systematický název Jodid měďný
Sumární vzorec CuI
Vzhled Bílá krystalická látka, často bývá nahnědlá
Identifikace
Registrační číslo CAS 7681-65-4
Vlastnosti
Molární hmotnost 190,45 g/mol
Teplota tání 606 °C
Teplota rozkladu 1290 °C (na Cu a I2)
Hustota 5,62 g/cm³
Index lomu 2,346
Rozpustnost ve vodě 0,008 g/100 g H2O (18 °C)
0,000 042 g/g H2O (25 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		rozpustné v kapalném amoniaku
Struktura
Krystalová struktura Krychlový (α) (standardní), šesterečná (β), kosočtverečná (γ)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-věty H302 H315 H319 H335 H400
P-věty P261 P273 P305 P351 P338
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R22 R37 R41 R50/53
S-věty S22 S26 S36/37/39 S57 S60 S61
NFPA 704
1
1
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid měďný je bílá, anorganická sloučenina se vzorcem CuI. Tato látka je velice málo rozpustná ve vodě. Vyskytuje se ve třech modifikacích, nejčastější je však ta, kde je v krychlové soustavě.

Výroba

Průmyslově se vyrábí reakcí elementárního jódu s mědí, dle rovnice:

2Cu + I2 —t→ 2CuI

 

 

 

 

Je možno tuto látku vyrábět reakcí měďnatých solí, jako je oxidu měďného s kyselinou jodovodíkovou:

Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O

 

 

 

 

Tuto látku je možno v laboratoři vytvořit reakcí síranu měďnatého a jodidu draselného, vedlejším produktem je jod. Reakce se provádí smícháním horkých vodných roztoků, meziproduktem je jodid měďnatý. Reakce probíhá dle rovnice:

2CuSO4 + 4KI → I2 + 2CuI + 2K2SO4

 

 

 

 

Reakce

Při reakci s rtutí vzniká hnědo-černý komplex, tetrajodoměďnatan rtuťný:

2Hg + CuI → Hg2[CuI4]

 

 

 

 

Se silnými kyselinami tvoří jodovodík a měďnaté soli dané kyseliny. Takto reaguje např. s kyselinou chlorovodíkovou:

CuI + HCl → CuCl + HI

 

 

 

 

Využití

  • Tato látka se používá na detekci elementární rtuti.
  • Dále se tato látka používá při organických syntézách.
  • Obdobně jako jodid stříbrný je tuto látku možno používat na vyvolávání deště. Tato látka totiž zvyšuje schopnost vzdušné vlhkosti tvořit kapky, popřípadě krystalky.
  • Používá se jako katalyzátor při průmyslové výrobě nylonu.

Externí odkazy

Zdroj