Fluorid telluričitý

fluorid telluričitý
Tvar molekuly fluoridu telluričitého
Tvar molekuly fluoridu telluričitého
Obecné
Systematický název Fluorid telluričitý
Anglický název Tellurium tetrafluoride
Německý název Tellurtetrafluorid
Sumární vzorec TeF4
Vzhled bílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 15192-26-4
PubChem 167258
ChEBI CHEBI:30468
SMILES F[Te](F)(F)F
InChI InChI=1S/F4Te/c1-5(2,3)4
Key: CRMPMTUAAUPLIK-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost 203,59 g/mol
Teplota tání 129 °C (264 °F; 402 K)
Teplota varu 374 °C (705,2 °F; 647,15 K)
Hustota 4,22 g/cm3
Rozpustnost ve vodě reaguje s vodou
Struktura
Krystalová struktura ortorombická
Hrana krystalové mřížky a = 536 pm, b = 622 pm, c = 964 pm
Tvar molekuly Čtvercová pyramida
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid telluričitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TeF4. Je to jeden ze dvou fluoridů telluru. Druhým binárním fluoridem telluru je fluorid tellurový. Jako další fluorid telluru byl uváděn fluorid telluričný Te2F10, jedná se však o dekafluorid kyseliny ditellurové F5Te-O-TeF5.[1]Fluorid tellurnatý TeF2 a fluorid tellurný Te2F2 nejsou známy.[1]

Příprava

Fluorid telluričitý lze připravit reakcí oxidu telluričitého s fluoridem siřičitým za zvýšeného tlaku:[2]

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

Lze jej také připravit reakcí nitrylfluoridu s tellurem nebo z prvků při teplotě 0 °C nebo reakcí fluoridu seleničitého s oxidem telluričitým při 80 °C.

Fluor může v dusíku reagovat s chloridem nebo bromidem tellurnatým za vzniku fluoridu telluričitého. Tellur lze také fluorovat pomocí fluoridu olovnatého na fluorid telluričitý.

Fluorid telluričitý lze také získat rozkladem sodných a draselných komplexů při teplotách mezi 450 a 600 °C.[1]

Vlastnosti

Fluorid telluričitý taje při 129 °C. Páry fluoridu telluričitého mají červenou barvu. Nevazebný elektronový pár zaujímá ve fluoridu telluričitém šestou pozici. Molekuly TeF4 vytvářejí tetragonální pyramidy propojené přes fluoridový ligand.

V kapalném skupenství vede fluorid telluričitý elektrický proud. V pevném skupenství má polymerní strukturu TeF3F2/2. Fluorid telluričitý krystalizuje v ortorombické krystalové soustavě s prostorovou grupou P212121 (Číslo 19) a parametry mřížky a = 536 pm, b = 622 pm, c = 964 pm.[3]

Reaktivita

Fluorid telluričitý reaguje s vodou nebo oxidem křemičitým za vzniku oxidů telluru. Měď, stříbro, zlato, sklo nebo nikl reagují s fluoridem telluričitým při teplotě 200 °C.[2] S platinou nereaguje. Je rozpustný ve fluoridu antimoničném a vysráží se z něj ve formě komplexu TeF4SbF5.[4]

Fluorid telluričitý se rozkládá na fluorid tellurový při 194 °C:[1]

3 TeF4 → Te + 2 TeF6

Využití

Fluorid telluričitý lze využít jako fluorační činidlo.[1]

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tellurium tetrafluoride na anglické Wikipedii a Tellurtetrafluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c d e WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 1958 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-352651-9. (anglicky) 
  2. ↑ a b MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 3195. (anglicky) 
  3. ↑ EDWARDS, A. J.; HEWAIDY, F. I. Fluoride crystal structures. Part IV. Tellurium tetrafluoride. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1968, s. 2977. Dostupné online [cit. 2024-01-19]. ISSN 0022-4944. DOI 10.1039/j19680002977. (anglicky) 
  4. ↑ EVANS, J. A.; LONG, D. A. The vibrational Raman spectra of some complexes formed between the tetrafluorides of Group VI elements and antimony and arsenic pentafluorides. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1968, s. 1688. Dostupné online [cit. 2024-01-20]. ISSN 0022-4944. DOI 10.1039/j19680001688. (anglicky) 

Literatura

  • R.B. King; Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH Publishers, New York, 1995.
  • W.C. Cooper; Tellurium, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid telluričitý na Wikimedia Commons

Zdroj