Fluorid draselný
| Fluorid draselný | |
|---|---|
 krystalová mřížka
| |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid draselný |
| Anglický název | Potassium fluoride |
| Německý název | Kaliumfluorid |
| Sumární vzorec | KF |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-23-3 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-151-5 |
| PubChem | 522689 |
| Číslo RTECS | TT0700000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 58,096 7 g/mol 94,127 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 858 °C 41 °C (dihydrát) |
| Teplota varu | 1 503 °C |
| Teplota dehydratace | 156 °C (- H2O, dihydrát) |
| Hustota | 2,480 g/cm3 (20 °C) 2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát) |
| Index lomu |
nD= 1,362 90 (20 °C) nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 44,7 g/100 g (0 °C) 53,5 g/100 g (10 °C) 94,9 g/100 g (20 °C) 108 g/100 g (30 °C) 139,46 g/100 g (41 °C) 140,81 g/100 g (50 °C) 142,98 g/100 g (60 °C) 149,88 g/100 g (80 °C) 150 g/100 g (90 C) dihydrát 100,1 g/100 g (0 °C) 362,5 g/100 g (20 °C) 1 244,1 g/100 g (40 °C) 1 938 g/100 g (60 °C) 3 481 g/100 g (80 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
kapalný fluorovodík kapalný amoniak methanol ethanol (velmi málo) |
| Relativní permitivita εr | 6,05 |
| Měrná magnetická susceptibilita | −5,5710−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura |
krychlová jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 533,4 pm dihydrát a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706 α= 109°15´ |
| Dipólový moment | 28,7×10−30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −928,45 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 491 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 2 974 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 377 J/g (18 °C) |
| Standardní molární entropie S° | 104,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −860,45 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,322 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/24/25 |
| S-věty | (S1/2), S26, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
|
Některá data mohou pocházet z datové položky.
| |
Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.
Příprava
Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:
- K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
- KHF2 → KF + HF↑
Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.
Použití v organické chemii
V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 525. (anglicky)
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid draselný na Wikimedia Commons
