Ferrokyanid draselný

Hexakyanoželeznatan draselný
Žlutá krevní sůl
Žlutá krevní sůl
Obecné
Systematický název Hexakyanoželeznatan draselný
Triviální název Žlutá krevní sůl
Anglický název Potassium ferrocyanide
Německý název Kaliumhexacyanidoferrat(II)
Funkční vzorec K4[ Fe(CN)6]
Sumární vzorec C6N6FeK4
Vzhled žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS (bezvodý)
14459-95-1 (trihydrát)&Units=SI 13943-58-3 (bezvodý)
14459-95-1 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost 368,345 g/mol
Teplota tání 70 °C (trihydrát)
Teplota varu 400 °C (rozklad)
Hustota 1,889 g/cm3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě 28 g/100 g (20 °C)
35,3 g/100 g (30 °C)
67 g/100 g (80 °C)
75,7 g/100 g (100 °C)
Součinitel tepelné vodivosti 1,82 Wm−1K−1 (82 °C, trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita −5,65×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −594,1 kJ/mol
−1 423,8 kJ/mol (trihydrát)
Standardní molární entropie S° 418,8 JK−1mol−1
598 JK−1mol−1 (trihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −453,1 kJ/mol
−1 097,5 kJ/mol (trihydrát)
Izobarické měrné teplo cp 0,902 JK−1g−1
1,11 JK−1g−1 (trihydrát)
Bezpečnost
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
H411 (82.32%): Toxic to aquatic life with long lasting effects [Hazardous to the aquatic environment, long-term hazard][1]
R-věty R52/53
S-věty S50, S61
NFPA 704
0
1
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexakyanoželeznatan draselný (podle nového názvosloví hexakyanidoželeznatan draselný) je komplexní sloučeninou železa. Nazývá se též žlutá krevní sůl, někdy též ferrokyanid draselný. Jeho vzorec je K4[Fe(CN)6].

Historie

Ačkoliv je v názvu slovo „krevní“, v krvi ji nenajdeme. Svůj název získala historicky, kdy se připravovala tavením potaše (K2CO3) s dusíkatými přírodními látkami (např. krví, kůží nebo masem zetlelých zvířat). Na rozdíl od červené krevní soli neuvolňuje ani ve stopovém množství kyanidové ionty CN−, které zabraňují buněčnému dýchání či dokonce přenosu kyslíku v krvi hemoglobinem.

Použití

Slouží k výrobě barviv. Reakcí s železitými ionty vzniká modrá sraženina, známá jako berlínská (pruská) modř (Fe4[Fe(CN)6]3), čehož se využívá v kvalitativní analýze. Berlínská modř se dříve získávala z živočišných zdrojů. Vyžíháním sražené krve vznikla žlutá krevní sůl, která byla poté srážena pyritovými výluhy (Fe3+).[2] V potravinářství a v silniční údržbě se používá jako protispékavá látka kuchyňské soli. Na potravinách je označována jako E536.

Odkazy

Související články

Externí odkazy

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Reference

  1. ↑ a b Tetrapotassium hexacyanoferrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Martin Hrubý-Barvy očima chemika[nedostupný zdroj]

Zdroj