Chloristan sodný

Chloristan sodný
Obecné
Systematický název	Chloristan sodný
Anglický název	Sodium perchlorate
Německý název	Natriumperchlorat
Sumární vzorec	NaClO4
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7601-89-0; 7791-07-3 (monohydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-511-9
PubChem	522606
UN kód	1502
Číslo RTECS	SC9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost	122,441 g/mol; 140,456 g/mol (monohydrát)
Teplota tání	482 °C (rozklad)
Hustota	2,499 4 g/cm3 (20 °C); 2,020 g/cm3 (20 °C, monohydrát)
Index lomu	nDa= 1,460 6 (20 °C) ; nDb= 1,461 7 (20 °C); nDc= 1,473 1 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	169 g/100 g (0 °C); 191 g/100 g (15 °C); 211 g/100 g (25 °C); 243 g/100 g (40 °C); 278,25 g/100 g (51 °C); 286,22 g/100 g (60 °C); 306,32 g/100 g (80 °C); 329,82 g/100 g (100 °C); monohydrát; 253,61 g/100 g (0 °C); 326,8 g/100 g (20 °C); 518,40 g/100 g (50 °C); 732 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; ethanol; glycerol
Relativní permitivita εr	5,4 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−3,859×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná bazálně centrovaná
Hrana krystalové mřížky	a= 648 pm; b= 706 pm; c= 708 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−385,7 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	140 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−272,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,890 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07 ; Nebezpečí
R-věty	R9, R22
S-věty	(S2), S13, S22, S27
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chloristan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na Cl O₄. Jedná se o bílou, krystalickou, hygroskopickou sůl velmi rozpustnou (ze všech chloristanů nejvíce) ve vodě a ethanolu. Většinou je k dispozici jako monohydrát krystalizující v kosočtverečné soustavě.^[2]

NaClO₄ je uveden na seznamu tzv. prekurzorů výbušnin v navrhovaném nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin.^[3]

Výroba

Chloristan sodný se vyrábí anodovou oxidací chlorečnanu sodného (nikoli chloridu) na platinové elektrodě.^[4]

ClO₃⁻ + H₂O → ClO₄⁻ + H₂

Použití

Chloristan sodný je prekurzorem mnoha jiných chloristanů, při jejich výrobě se využívá jejich relativně nízké rozpustnosti oproti NaClO₄. Působením kyseliny chlorovodíkové na chloristan sodný lze získat kyselinu chloristou.

NaClO₄ se používá v pyrotechnice, ale jen omezeně, protože je hygroskopický. Vhodnější je chloristan amonný nebo draselný. Tyto soli lze připravit podvojným rozkladem z roztoku chloristanu sodného a chloridu amonného, resp. draselného.

Použití v laboratoři

NaClO₄ má řadu různých aplikací v laboratoři, často jako nereaktivní elektrolyt. Používá se například ve standardní extrakci DNA a v hybridizačních reakcích v molekulární biologii.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium perchlorate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium perchlorate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Lange's
↑ Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin
↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483