Chlorid yttritý

Chlorid yttritý
Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého
Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého
Obecné
Systematický název Chlorid yttritý
Anglický název Yttrium(III) chloride
Yttrium trichloride
Německý název Yttrium(III)-chlorid
Sumární vzorec YCl3
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 10361-92-9
SMILES Cl[Y](Cl)Cl
InChI 1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS ZG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost 195,26 g/mol
Teplota tání 721 °C
Teplota varu 1 507 °C
Hustota 2,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 82 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		ethanol 60,1 g/100 ml (15 °C)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech 		pyridin 60,6 g/100 ml (15 °C)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Bezpečnost
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid yttritý (YCl3) je sloučenina yttria a chloru. Jedná se o pevnou látku, která je dobře rozpustná jak v polárních (voda, ethanol), tak i v nepolárních (pyridin...) rozpouštědlech

Vlastnosti

Chlorid yttritý existuje ve dvou formách, bezvodý YCl3 a také jako hexahydrát YCl3·6 H2O, obě formy jsou bílé pevné a dobře rozpustné látky. Jeho krystalická struktura je podobná struktuře mnoha sloučenin jako například AlCl3.

Příprava

YCl3 se připravuje z Y2O3[1][2] nebo YCl3·6 H2O[3] a chloridu amonného, přičemž u obou postupů vzniká jako komplexní meziprodukt (NH4)2[YCl5]:

10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

YCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

Meziprodukt se následně rozloží zahřátím podle rovnice:

(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

Reakcí oxidu yttritého s HCl vzniká hexahydrát, ze kterého nelze připravit bezvodý YCl3 zahřátím, místo toho vzniká oxychlorid.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Yttrium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ MEYER, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, s. 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35. (anglicky) 
  2. ↑ EDELMANN, F. T.; POREMBA, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Redakce Herrmann, W. A. (ed.). Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (anglicky) 
  3. ↑ TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. S. 387–391. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (anglicky) 

Externí odkazy

Zdroj