Chlorid niobičný

Chlorid niobičný
Strukturní vzorec dimeru
Strukturní vzorec dimeru
Pevný chlorid niobičný
Pevný chlorid niobičný
Obecné
Systematický název Chlorid niobičný
Anglický název Niobium(V) chloride
Niobium pentachloride
Německý název Niob(V)–chlorid
Sumární vzorec NbCl5
Nb2Cl10 (dimer)
Vzhled žluté monoklinické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 10026-12-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 233-059-8
Číslo RTECS QU0350000
Vlastnosti
Molární hmotnost 270,17 g/mol
Teplota tání 204,7 °C
Teplota varu 248,2 °C
Hustota 2,750 g/cm3
Rozpustnost ve vodě Rozklad
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		rozpustný v ethanolu a kyselině chlorovodíkové
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech 		Rozpustný v chloridu uhličitém a chloroformu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −797,47 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 214,05 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid niobičný je anorganická sloučenina se vzorcem NbCl5.
Jedná se o žlutou krystalickou pevnou látku. Hydrolyzuje vzdušnou vlhkostí a je často znečištěn malými množstvími NbOCl3, ovšem lze jej přečistit sublimací.[2]

Struktura a vlastnosti

NbCl5 vytváří v pevném skupenství dimerní molekuly Nb2Cl10 kde jsou niobičné ionty spojeny chloridovými můstky. Koordinační číslo niobu v dimeru je šest, koordinačním polyedrem je silně deformovaný oktaedr. Ekvatoriální vazby Nb-Cl mají délku 225 pm (terminální) a 256 pm (můstkové). Délka axiálních vazeb je 229,2 pm, s ekvatoriální rovinou svírají úhel 83,7°. Úhel můstkové vazby Nb-Cl-Nb je 101,3°, vzdálenost niobů je 398,8 pm, což je příliš moc na existenci chemické vazby.[3]

V plynném skupenství je monomerní, monomer má tvar trigonální bipyramidy.[4]

Příprava

Průmyslově se NbCl5 vyrábí chlorací kovového niobu při teplotě 300 až 350 °C[5]:

2 Nb + 5 Cl2 → 2 NbCl5.
V laboratoři se NbCl5 často připravuje chlorací Nb2O5 v přítomnosti uhlíku za teploty 300 °C, ovšem při nedokončení reakce vznikají oxyhalogenidy (Produkt obsahuje malé množství NbOCl3). Konverze může být efektivnější s použitím chloridu thionylu.[6]

Použití

Chlorid niobičný je často používán jako prekurzor ostatních sloučenin niobu.
Je hlavním prekurzorem alkoxidů niobu. Je také prekurzorem mnoha ostatních laboratorních činidel.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Niobium(V) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Niobium pentachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980), Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.), New York: Wiley, ISBN 0-471-02775-8
  3. ↑ COTTON, F. A.; KIBALA, P. A.; MATUSZ, M. Structure of the second polymorph of niobium pentachloride. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1991-11-15, roč. 47, čís. 11, s. 2435–2437. Dostupné online [cit. 2023-05-14]. DOI 10.1107/S0108270191000239. 
  4. ↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1221–1226. 
  5. ↑ Joachim Eckert, Hermann C. Starck "Niobium and Niobium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI|10.1002/14356007.a17_251
  6. ↑ D. Brown "Niobium(V) Chloride and Hexachloroniobates(V)" Inorganic Syntheses, 1957 Volume 9, pp. 88–92.DOI|10.1002/9780470132401.ch24

Externí odkazy

Zdroj