Termín blok poprvé použil francouzský vynálezce a biolog Charles Janet (1849 - 1932).
Bloky a skupiny
Periodická tabulka s vyznačenými skupinami
Bloky se dále dělí na skupiny (sloupce). Platí, že prvky nacházející se ve stejné skupině vykazují i podobné chemické vlastnosti. Proto mají některé skupiny své názvy:
Názvy bloků (s, p, d a f) jsou odvozeny z hodnoty vedlejšího kvantového čísla (l), které vyjadřuje velikost momentu hybnosti a popisuje tvar orbitalu:
s - sharp, česky ostrý (vedlejší kvantové číslo l=0),
p - principal, česky hlavní (vedlejší kvantové číslo l=1),
d - diffuse, česky difúzní (vedlejší kvantové číslo l=2),
f - fundamental, česky fundamentální (vedlejší kvantové číslo l=3),
další bloky jsou v abecedním pořadí (g, h...), ale prvky nebyly dosud nalezeny.
Prvky bloku s
Blok (periodická tabulka)
Blok s je na levé straně periodické tabulky (červený a žlutý sloupec, zeleně vodík) a jeden prvek vpravo (modře helium).
Skládá se z prvků prvních dvou sloupců a jednoho prvku v pravém krajním sloupci (helia): nekovů vodíku a helia. alkalických kovů (ve skupině 1) a kovů alkalických zemin (skupina 2).
Obecná valenční konfigurace prvků bloku s je ns1–2, kde n je číslo periody, index 1-2 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek tabulky má dva prvky s.
Prvky bloku s mají valenční elektrony v orbitalu s a patří mezi prvky hlavní skupiny.
Kovy bloku s jsou většinou měkké a mají obecně nízké body tání a varu. Většina z nich zabarvuje plamen.
Chemicky jsou všechny prvky s kromě helia vysoce reaktivní.
Blok p je na pravé straně periodické tabulky (barevně vyznačené sloupce v tabulce)
Zahrnuje prvky ve skupinách 13 až 18.
Obecná valenční konfigurace prvků bloku p je ns2np1–6, kde n je číslo periody, index 1-6 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek tabulky má šest prvků p.
Prvky bloku p mají valenční elektrony v orbitalu s a p. Patří mezi prvky hlavní skupiny..
Tento blok obsahuje kovy i nekovy, které jsou většinou slabě elektropozitivní.
Prvky bloku d
Blok (periodická tabulka)
Blok d je uprostřed periodické tabulky (oranžové sloupce v tabulce)
Zahrnuje prvky ze skupin 3 až 12.
Obecná valenční konfigurace prvků bloku d je ns2np1–6n-1d1–10, kde n je číslo periody, index 1-10 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek tabulky má deset prvků d.
Prvky bloku d jsou také známé jako přechodné kovy, protože zaujímají přechodnou zónu ve vlastnostech mezi silně elektropozitivními kovy skupin 1 a 2 a slabě elektropozitivními kovy skupin 13 až 16.
Prvky bloku f
Blok (periodická tabulka)
Blok f je umístěn vlevo uprostřed tabulky nebo pod tabulkou (světlé a tmavé fialové sloupce v tabulce).
Tyto prvky se obecně nepovažují za součást žádné skupiny a nazývají se vnitřně přechodné kovy, protože poskytují přechod mezi blokem s a blokem d.
Obecná valenční konfigurace prvků bloku f je ns2np1–6n-1d1–10n-2f1–14, kde n je číslo periody, index 1-14 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek vnitřně přechodných prvků má čtrnáct prvků f.
Prvky bloku f jsou kovy. Jsou také nazývány lanthanoidy a aktinoidy. Lanthanoidy zahrnují 15 prvků od lanthanu (La) po lutecium (Lu); aktinoidy zahrnují 15 prvků od aktinia (Ac) po lawrencium (Lr).
Tento článek byl automaticky přejat z Wikipedie. Na obrázcích nebyly provedeny žádné změny. Obrázky se zobrazují ve zmenšené velikosti (jako miniatury). Kliknutím na obrázek získáte další informace o autorovi a licenci. Byly změněny prvky designu, odstraněny některé odkazy specifické pro Wikipedii (např. odkazy na Editaci a nebo na neexistující hesla) a provedena optimalizace pro rychlé načítání.
