Arrheniova rovnice

Ve fyzikální chemii je Arrheniova rovnice rovnicí pro výpočet teplotní závislosti reakčních rychlostí . Rovnici představil Svante Arrhenius v roce 1889 na základě práce nizozemského chemika Jacobuse Henricus van 't Hoffa, který v roce 1884 poznamenal, že van 't Hoffova rovnice pro teplotní závislost rovnovážných konstant navrhuje takový vzorec pro rychlosti dopředné i zpětné reakce. Tato rovnice má rozsáhlé a důležité použití při určování rychlosti chemických reakcí a pro výpočet aktivační energie. Arrhenius poskytl fyzikální zdůvodnění a výklad pro vzorec. [1][2][3][4] V současné době je nanejvýš brána jen jako empirický vztah . [5]:s.188Rovnice může být použita k modelování teplotních změn difúzních koeficientů, četnost krystalových vakancí, rychlosti tečení a mnoha dalších tepelně indukovaných procesů/reakcí. Eyringova rovnice, představená v roce 1935, také vyjadřuje vztah mezi rychlostí a energií.

Téměř ve všech praktických případech je a "k" se rychle zvyšuje s T.
Z pohledu matematiky, při velmi vysokých teplotách když , k se vyrovná a blíží se k A jako limitu, ale tento případ v realitě nenastává.

Arrheniova rovnice udává závislost rychlostní konstanty chemické reakce na absolutní teplotě jako:

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arrhenius equation na anglické Wikipedii.

  1. ↑ zenodo.org. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ zenodo.org. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ doi.org. Dostupné online. (anglicky) 
  4. ↑ Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row, p. 42
  5. ↑ Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution na Knihách Google

Externí odkazy

Zdroj