Thiokyanatan sodný

Thiokyanatan sodný
	Strukturní vzorec
	Sodný kationt
	Thiokyanatanový aniont
Obecné
Systematický název	Thiokyanatan sodný
Triviální název	Rhodanid sodný
Ostatní názvy	Sulfokyanatan sodný
Anglický název	Sodium thiocyanate
Německý název	Natriumthiocyanat
Sumární vzorec	NaSCN
Vzhled	bezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	540-72-7
PubChem	516871
ChEBI	30952
SMILES	[Na+].[S-]C#N
InChI	1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	XL2275000
Vlastnosti
Molární hmotnost	81,072 g/mol
Teplota tání	287 °C (560 K)
Teplota rozkladu	307 °C (580 K)
Hustota	1,735 g/cm3
Index lomu	1,545
Disociační konstanta pKa	−1,28
Rozpustnost ve vodě	139 g/100 ml (21 °C); 225 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	rozpustný v acetonu, alkoholech a amoniaku
Struktura
Krystalová struktura	Kosočtverečná
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07 ; Nebezpečí
R-věty	R20/21/22, R32, R36, R37, R38
S-věty	S22, S26, S36
NFPA 704	0 2 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Thiokyanatan sodný je sůl slabé kyseliny thiokyanaté a hydroxidu sodného. Používá se jako prekurzor léčiv a dalších látek.^[2]

Obvykle se připravuje reakcí kyanidu sodného se sírou:
8 NaCN + S₈ → 8 NaSCN

Použití v chemické syntéze

Thiokyanatan sodný se používá k převádění alkylhalogenidů na odpovídající alkylthiokyanáty. Podobné účinky mají také thiokyanatan draselný a amonný, které mají dvakrát větší rozpustnost ve vodě. Lze také použít thiokyanatan stříbrný. Reakce isopropylbromidu s thiokyanatanem sodným v horkém ethanolovém roztoku vede ke vzniku isopropylthiokyanátu. protonací NaSCN vytváří kyselinu thiokyanatou.^[3]

Podobné sloučeniny

fulminát sodný
kyanatan sodný
kyanid sodný
thiokyanatan draselný
thiokyanatan amonný

Reference

↑ ^a ^b Sodium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 2001. DOI 10.1002/047084289X.rs109. (anglicky)
↑ Chiang, Y.; KRESGE, A. J. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000, s. 1627–1628. DOI 10.1139/cjc-78-12-1627. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Thiokyanatan sodný na Wikimedia Commons

Zdroj

[pubchem_cid_516871-1] Sodium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 2001. DOI 10.1002/047084289X.rs109. (anglicky)

[3] Chiang, Y.; KRESGE, A. J. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000, s. 1627–1628. DOI 10.1139/cjc-78-12-1627. (anglicky)

[1]

[2]

[3]