Peroxid barnatý

Peroxid barnatý
Obecné
Systematický název Peroxid barnatý
Anglický název Barium peroxide
Německý název Bariumperoxid
Sumární vzorec BaO2
Vzhled Šedobílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 1304-29-6
Číslo EC (enzymy) 215-128-4
PubChem 14773
Číslo RTECS CR0175000
Vlastnosti
Molární hmotnost 169,34 g/mol
Teplota tání 490 °C
Teplota rozkladu 600 °C
Hustota 4,96 g/cm3
Rozpustnost ve vodě Rozkládá se
Měrná magnetická susceptibilita −3,016×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura čtverečná
Hrana krystalové mřížky a = 534 pm
c = 677 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −629,7 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 140,8 J/g
Standardní molární entropie S° 65,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −587,9 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-věty R8, R20/22
S-věty S2, S13, S27
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO2.

Fyzikální vlastnosti

Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O22−, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC2.

Použití

Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant,[2] kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.

Výroba

Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O2oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C.

2 BaO + O2⇌ 2 BaO2

Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na2O, se chovají podobně.[3]

Reakce

Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium peroxide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Barium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc [cit. 2007-02-01]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Zdroj