Oxid rubidný
| Oxid rubidný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid rubidný |
| Anglický název | Rubidium oxide |
| Německý název | Rubidiumoxid |
| Sumární vzorec | Rb2O |
| Vzhled | nažloutlý až nahnědlý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 18088-11-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 186,94 g/mol |
| Teplota tání | > 500 °C |
| Hustota | 4 g/cm³ |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje (na RbOH) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
|
Některá data mohou pocházet z datové položky.
| |
Oxid rubidný je chemická sloučenina s vzorcem Rb2O. Oxid rubidný reaguje velmi prudce s vodou, proto se v přírodě nevyskytuje. Obsah rubidia v minerálech se často vyjadřuje v ekvivalentech Rb2O.
Oxid rubidný je žlutá pevná látka. Stejně jako většina oxidů alkalických kovů má antifluoritovou strukturu. Je to anhydrid hydroxidu rubidného.
Vlastnosti
Rb2O „má rád“ ostatní alkalické oxidy kovů, je silně zásaditý. Exotermně reaguje s vodou za vzniku hydroxidu rubidného:
- Rb2O + H2O → 2 RbOH
Takže Rb2O je hygroskopický a ochotně reaguje s vodou. Při žíhání Rb2O reaguje s vodíkem za vzniku hydroxidu rubidného a hydridu rubidného :
- Rb2O + H2 → RbOH + RbH
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rubidium oxide na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid rubidný na Wikimedia Commons
