Octan amonný
| Octan amonný | |
|---|---|
 strukturní vzorec
| |
 Model acetátového aniontu
| |
| Obecné | |
| Systematický název | Octan amonný |
| Ostatní názvy | Acetát amonný |
| Funkční vzorec | CH3COONH4 |
| Sumární vzorec | C2H7O2N |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 631-61-8 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 77,0825 g/mol |
| Teplota tání | 114 °C, tj. 387 K |
| Teplota varu | rozklad |
| Hustota | 1,17 g/cm3 |
| Viskozita | 1,22 mPa·s (25 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 148 g/100 ml |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
V methanolu 7,89 g/100 ml; rozpustný v ethanolu |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |  1
2
0
|
|
Některá data mohou pocházet z datové položky.
| |
Octan amonný (či acetát amonný) je organická sloučenina se vzorcem CH3COONH4 (zřídka zapisováno jako CH3COOH.NH3) je bílá, hygroskopická krystalická látka rozpustná ve vodě, ethanolu a methanolu. Tato látka se používá jako přídatná látka, konkrétně jako regulátor kyselosti.
Reakce
Tato látka jde připravit reakcí kyseliny octové (CH3COOH) a (obvykle vodného roztoku, ale může být i čistý) amoniaku (NH3), reakce probíhá následně:
CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
Tato reakce je do jisté míry zvratná, produkt je možno zase rozdělit na kyselinu octovou a amoniak. Při zvýšených teplotách se rozpadá na acetamid (CH3CONH2) a vodu (H2O), podle této reakce:
CH3COONH4 → CH3CONH2 + H2O
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Octan amonný na Wikimedia Commons
