Hydrogenuhličitan sodný

Hydrogenuhličitan sodný
Uhličitan sodný kyselý
Uhličitan sodný kyselý
Obecné
Systematický název Hydrogenuhličitan sodný
Triviální název Jedlá soda
Užívací soda
Latinský název Soda bicarbona
Anglický název Sodium bicarbonate
Německý název Natriumhydrogencarbonat
Sumární vzorec NaHCO3
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 144-55-8
Číslo RTECS VZ0950000
Vlastnosti
Molární hmotnost 84,007 g/mol
Teplota rozkladu 270 °C
Hustota 2,211 g/cm3 (20 °C)
Index lomu 1,380 (hrana a)
1,5 (hrana b)
1,586 (hrana c)
Rozpustnost ve vodě 6,89 g/100 g (0 °C)
8,2 g/100 g (10 °C)
9,6 g/100 g (20 °C)
10,4 g/100 g (25 °C)
11,12 g/100 g (30 °C)
16,18 g/100 g (60 °C)
20,2 g/100 g (80 °C)
23,8 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech 		1,2 g/100 g (15 °C)
ethanol
7,9 g/100 g (20 °C, glycerol)
Relativní permitivita εr 4,39
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Hrana krystalové mřížky a=751 pm
b=970 pm
c=353 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −948,1 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 102 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −852,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,043 JK−1g−1
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R36
S-věty S25
NFPA 704
0
1
0
 
Teplota vznícení Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.
Sodium bicarbonate CN

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý prášek rozpustný ve vodě za vzniku roztoku se zásaditým pH.

Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást kypřicích prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů, k neutralizaci poleptání kyselinou. Používá se též jako náplň do hasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.

V kuchyni se jedlá soda uplatňuje při čištění trouby či sporáku, odstraňovaní skvrn od čaje a kávy z nádobí nebo v případě ucpaného odtoku ve dřezu. V koupelně navrací bělost umyvadlu, vaně i sprše a přidává se též k bílému prádlu při praní. 

Tělo jej vylučuje v žaludku jako součást slizničního hlenu.[zdroj?!] Pokud je ho málo, žaludek se překyselí a dostaví se „pálení žáhy“. Neutralizaci žaludečních šťáv je pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pH bachoru snížením kyselosti prostředí.

Jeho tepelný rozklad probíhá podle reakce:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Výroba

Podrobnější informace naleznete v článku Solvayův proces.

Hydrogenuhličitan sodný je prekurzorem pro výrobu uhličitanu sodného (Na2CO3). Pro výrobu se používá tzv. Solvayův proces podle rovnice:

NH3 + H2O + NaCl + CO2 → NH4Cl + NaHCO3

Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprve amoniak a poté oxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje.

Odkazy

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Související články

Externí odkazy

Zdroj