Chlorid osmičitý

Chlorid osmičitý
Krystalická struktura OsCl4
Krystalická struktura OsCl4
Obecné
Systematický název chlorid osmičitý
Ostatní názvy osmium tetrachlorid
Anglický název Osmium (IV) chloride
Německý název Osmiumtetrachlorid
Sumární vzorec OsCl4
Vzhled červeno-černé kosočtverečné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 10026-01-4
Vlastnosti
Molární hmotnost 332,041 g/mol
Teplota tání rozklad
Teplota rozkladu 323 °C
Hustota 4,380 g/cm3
Rozpustnost ve vodě rozpustný v organických rozpouštědlech
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid osmičitý (OsCl4) je anorganická sloučenina patřící mezi halogenidy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Vytváří načervenalo-černé kosočtverečné krystaly, ve kterých jsou atomy osmia uspořádány do tvaru osmistěnu.[2]

Příprava

Chlorid osmičitý se připravuje rozpouštěním oxidu osmičelého v koncentrované kyselině chlorovodíkové (ta zde působí jako redukční činidlo):

OsO4 + 8 HCl → OsCl4 + 4 H2O + 2 Cl2.[3]

nebo zahříváním elementárního osmia při vysokém tlaku:

Os + 2 Cl2 → OsCl4.[4]

Reakce

Oxid osmičelý může být vytvořen oxidací chloridu osmičelého chlornanem sodným:

OsCl4 + 4 NaClO → OsO4 + 4 NaCl + 2 Cl2.[5]

Podobné sloučeniny

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Osmium(IV) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Osmium tetrachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  3. ↑ THORPE, Thomas Edward. A Dictionary of Applied Chemistry. [s.l.]: Longmans, Green, and Co., 2004. Dostupné online. S. 727. (anglicky) 
  4. ↑ Chemistry: Periodic Table: Osmium: chemical reaction data [online]. WebElements [cit. 2008-06-27]. Dostupné online. (anglicky) [nedostupný zdroj]
  5. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill Professional, 2004. Dostupné online. ISBN 0070494398. S. 672. (anglicky) 

Zdroj