Chlorid antimoničný

Chlorid antimoničný
Strukturní vzorec
Model chloridu antimoničného
Obecné
Systematický název	chlorid antimoničný
Anglický název	Antimony(V) pentachloride
Německý název	Antimon(V)-chlorid
Sumární vzorec	SbCl5
Vzhled	bezbarvá nebo červenožlutá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-18-9
PubChem	24294
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[SbH3+3]
InChI	1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+3/p-5
Číslo RTECS	CC5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost	299,01 g/mol
Teplota tání	2,8 °C
Teplota varu	140 °C (rozklad od 106 °C)
Hustota	2,336 g/cm3 (20 °C) 2,36 g/cm3 (25 °C)
Index lomu	1,59255
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	alkoholy, kyselina chlorovodíková, sirouhlík
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	tetrachlormethan
Bezpečnost
GHS05 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid antimoničný je anorganická sloučenina s vzorcem SbCl₅. Jedná se o bezbarvou kapalinu, která je ale často zbarvena do žluta. V přítomnosti vlhkosti hydrolyzuje za uvolnění chlorovodíku.

Příprava

Připravuje se reakcí plynného chloru s chloridem antimonitým.

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

Reakce

Chlorid antimoničný hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkové a oxidu-chloridu antimoničného.

SbCl₅ + H₂O → SbOCl₃ + 2 HCl

Tuto reakci lze potlačit vysokou koncentrací chloridů, pak vzniká komplexní anion hexachloroantimoničný:

SbCl₅ + Cl⁻ → SbCl -
6 

Vytváří řadu aduktů s Lewisovými bázemi. Má také silné oxidační vlastnosti.^[2]

Využití

Využívá se jako katalyzátor polymerizací a na chloraci organických sloučenin.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony pentachloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid antimoničný na Wikimedia Commons

Zdroj