Bromid měďný
| Bromid měďný | |
|---|---|
 Struktura
| |
| Obecné | |
| Systematický název | bromid měďný |
| Funkční vzorec | CuBr |
| Sumární vzorec | BrCu |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystaly[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7787-70-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-131-6 |
| PubChem | 24593 |
| SMILES | Br[Cu] |
| InChI | 1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 143,45 g/mol |
| Teplota tání | 504 °C (777 K)[1] |
| Teplota varu | 1345 °C (1618 K)[1] |
| Hustota | 4,72 g/cm3[1] |
| Index lomu | 2,116[1] |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný[1] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
rozpustný v kyselině chlorovodíkové a bromovodíkové a vodném roztoku amoniaku, nerozpustný v kyselině sírové a acetonu[1] |
| Tlak páry | 0,13 kPa (572 °C)[1] |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H302 H315 H318 H319 H335 H400 H410[1] |
| P-věty | P261 P264 P270 P271 P273 P280 P301+312 P302+352 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P330 P332+313 P337+313 P362 P391 P403+233 P405 P501[1] |
|
Některá data mohou pocházet z datové položky.
| |
Bromid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuBr. Tato látka zaujímá polymerní strukturu podobnou jako sulfid zinečnatý. Používá se při přípravě organických sloučenin a v některých laserech.
Příprava a vlastnosti
Čistý bromid měďný je bílý, vzorky ovšem mohou být zabarveny kvůli přítomnosti nečistot tvořených měďnatými sloučeninami. Na vzduchu se snadno oxiduje. Připravuje se redukcí měďnatých solí siřičitany za přítomnosti bromidů,[2] například reakcí bromidu měďnatého se siřičitanem vznikne bromid měďný a bromovodík:
- 2 CuBr2 + H2O + SO 2-
3 → 2 CuBr + SO 2-
4 + 2 HBr
Kvůli své polymerní struktuře, která zahrnuje tetrakoordinovaná čtyřstěnná Cu centra propojená bromidovými ligandy, je CuBr nerozpustný ve většině rozpouštědel. Vytváří adukty s Lewisovými zásadami, například s dimethylsulfidem tvoří bezbarvý komplex:[3]
- CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
V tomto lineárním komplexu je měď dvojvazná. Podobné komplexy vznikají i s jinými „měkkými“ ligandy; například s trifenylfosfinem vzniká produkt CuBr(P(C6H5)3). Při tepelné excitaci par bromidu měďného vzniká modrofialové světlo.[4] Díky této vlastnosti má bromid měďný využití v pyrotechnice.
Využití v organické chemii
Bromid měďný se používá při Sandmeyerově reakci, při které se připravují arylbromidy z diazoniových solí:[2]
- ArN +
2 + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
Komplex CuBr(S(CH3)2 vytvářený z bromidu měďnatého se používá na přípravu organoměďných sloučenin.[3] Komplexy CuBr se používají jako katalyzátory při radikálových polymerizacích a dehydrogenačních reakcích.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g h i j k l Copper(I) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b JONATHAN L. HARTWELL. o-Chlorobromobenzene. Org. Synth.. 1955. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 185. (anglicky)
- ↑ a b Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
- ↑ E.-C. Koch, Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames, Propellants Explos. Pyrotech. 2015, 40, 798-802.[1]
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromid měďný na Wikimedia Commons
