Peroxid sodný

Peroxid sodný
	Model uspořádání atomů v peroxidu sodném
	Peroxid sodný
Obecné
Systematický název	peroxid sodný
Ostatní názvy	peroxid sodíku; dioxid sodný
Latinský název	natrii peroxidum; natrium peroxydatum
Anglický název	Sodium peroxide
Německý název	Natriumperoxid
Sumární vzorec	Na2O2
Vzhled	žlutý až bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1313-60-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	215-209-4
Indexové číslo	011-003-00-1
PubChem	14803
UN kód	1504
Číslo RTECS	WD3450000
Vlastnosti
Molární hmotnost	77,98 g/mol
Teplota tání	675 °C
Hustota	2,805 g/cm3
Struktura
Krystalová struktura	hexagonální
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−513 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	95 JK−1mol−1
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS05 ; Nebezpečí
H-věty	H271 H314
R-věty	R8 R35
S-věty	(S1/2) S8 S27 S39 S45
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid sodný (Na₂O₂) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.

Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.

S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.

Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃

2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.

S vodou reaguje Na₂O₂ prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na₂O₂·8H₂O.

Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakce

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.