Oxid lithný

Oxid lithný
Obecné
Systematický název Oxid lithný
Anglický název Lithium oxide
Německý název Lithiumoxid
Sumární vzorec Li2O
Vzhled bílý hygroskopický granulovitý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 12057-24-8
PubChem 166630
Číslo RTECS OJ6360000
Vlastnosti
Molární hmotnost 29,881 g/mol
Teplota tání 1 570 °C
Hustota 2,013 g/cm³
Index lomu nD= 1,644
Rozpustnost ve vodě pomalu reaguje
6,67 g/100 ml (0 °C)
10,02 g/100 ml (100 °C)
Ionizační energie 6,8 eV
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −598,22 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 1 960 J/g
Entalpie varu ΔHv 7 850 J/g
Standardní molární entropie S° 37,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −561,48 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,811 JK−1g−1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R34
S-věty S26-S36/S37S39-S45
NFPA 704
0
4
2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid lithný (Li2O) je sloučenina lithia a kyslíku. Tvoří bílou porézní hmotu o hustotě 2,013 g/cm³. Je to nejstálejší z oxidů alkalických kovů a vzniká také jako hlavní produkt při spálení kovu na vzduchu. Bývá však znečištěn peroxidem lithným (Li2O2). Čistý Li2O lze získat zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu lithného v proudu vodíku. S vodou se slučuje zvolna za vzniku hydroxidu lithného (LiOH). Rovnice reakce je Li2O + H2O → 2 LiOH. V přírodě se vyskytuje spolu s Al2O3 a SiO2 v minerálech spodumen, eucryptit, virgilit a petalit.

Použití

Je používán jako součást keramických glazur. Vytváří modrou barvu s mědí a růžovou s kobaltem. Oxid lithný reaguje s vodou a párou a může z nich být vytěsněn.

Související články

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
  • HANYKÝŘ, Vladimír; KUTZENDÖRFER, J. Technologie keramiky. 1. vyd. Hradec Králové: Vega s.r.o., 2000. ISBN 80-900860-6-3. 

Externí odkazy

Zdroj