Manganistan sodný

Manganistan sodný
Strukturní vzorec manganistanu sodného
Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů
Obecné
Systematický název	manganistan sodný
Latinský název	Natrii permanganas Natrium permanganicum
Anglický název	Sodium permanganate
Německý název	Natriumpermanganat
Sumární vzorec	NaMnO4
Vzhled	fialová krystalická látka; temně růžový roztok
Identifikace
Registrační číslo CAS	10101-50-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-251-1
Indexové číslo	025-002-00-9
PubChem	23673458 24929, 23673458
Číslo RTECS	SD6650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	141,925 4 g/mol 159,94 g/mol (monohydrát)
Teplota tání	36 °C
Teplota varu	100 °C
Hustota	2,47 g/cm3 1,972 g/cm3 (monohydrát)
Rozpustnost ve vodě	90 g/100 ml
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS07 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H272 H302
R-věty	R8, R22
S-věty	S2, S60, S61
NFPA 704	OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Manganistan sodný, NaMnO₄, je sloučenina manganu vytvářející černošedé krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě (podstatně lépe než manganistan draselný) za vzniku fialového roztoku. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné manganistanu draselnému. Je však na rozdíl od něj mnohem dražší, hygroskopický (pohlcuje vlhkost ze vzduchu), má nízký bod tání.

Vlastnosti

Manganistan sodný je v mnohém podobný manganistanu draselnému a má i podobné vlastnosti. Je asi 15krát rozpustnější, roztoky mají podobnou tmavě fialovou barvu. Po jeho odpaření vykrystalují prizmatické nafialověle černé lesklé krystaly monohydrátu manganistanu sodného NaMnO₄·H₂O (zatímco manganistan draselný monohydrát ani jiné hydráty netvoří). Protože je silně hygroskopický, méně se hodí k použití v analytické chemii. Je také velmi silným oxidačním činidlem. Díky vysoké rozpustnosti se používá jako leptadlo k odstraňování plošek mědi při výrobě plošných spojů^[2]. Také se používá ve speciálních případech k čištění vody, kdy toxičtější ionty těžkých kovů o nižším oxidačním čísle jsou převáděny na analogické méně toxické ionty o vyšším oxidačním čísle. ^[3]

Příprava

Manganistan sodný nemůže být připravován analogicky jako manganistan draselný, protože nevzniká mezistupeň - manganan sodný. Proto jsou použitelné pouze méně přímé postupy, například konverze z manganistanu draselného. Dalším používaným postupem je reakce oxidu manganičitého s chlornanem sodným za přítomnosti hydroxidu sodného:

${\displaystyle \mathrm {2MnO_{2}+3NaClO+2NaOH\longrightarrow 2NaMnO_{4}+3NaCl+H_{2}O} }$

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium permanganate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu manganistan sodný na Wikimedia Commons

Zdroj