Kyanatan stříbrný

Kyanatan stříbrný
krystalová struktura
Obecné
Systematický název	kyanatan stříbrný
Sumární vzorec	AgOCN
Identifikace
Registrační číslo CAS	3315-16-0
PubChem	76827
SMILES	[Ag+].[O-]C#N
InChI	InChI=1S/CHNO.Ag/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	149,88 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanatan stříbrný je stříbrná sůl kyseliny kyanaté. Připravit ji lze reakcí vodných roztoků kyanatanu draselného a dusičnanu stříbrného, kde vytvoří sraženinu.

${\displaystyle {\ce {{AgNO3}+{KNCO}\rightarrow {Ag(NCO)}+{K+}+{NO3^{-}}}}}$

Také je možné použít reakci dusičnanu stříbrného s močovinou

${\displaystyle {\ce {{AgNO3}+{H2N-C(O)-NH2}\rightarrow {AgNCO}+{NH4NO3}}}}$

podobnou jako při průmyslové výrobě kyanatanu sodného.^[1]

Tato látka vytváří bezbarvý až šedý prášek, krystalizující v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P2₁/m a parametry a = 547,3 pm, b = 637,2 pm, c = 341,6 pm a β = 91°. V každé jednotkové buňce se nachází dva kyanatanové a dva stříbrné ionty. Oba stříbrné ionty jsou stejně vzdálené od dvojice dusíkových atomů a vytváří tak přímou skupinu N-Ag-N. Každý atom dusíku je koordinován na dva atomy stříbra, čímž vznikají střídající se dvojice atomů těchto prvků podél osy „b“, s kyanatanovými ionty.^[2]

Kyanatan stříbrný reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu stříbrného, oxidu uhličitého a dusičnanu amonného.^[3]

${\displaystyle {\ce {{AgNCO}+{2HNO3}+H2O\rightarrow {AgNO3}+CO2{\uparrow }+NH4NO3}}}$

• Fulminát stříbrný

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver cyanate na anglické Wikipedii.

Zdroj