Chlorid seleničitý

Chlorid seleničitý
	Tetramerní jednotka chloridu seleničitého
	Krystalová struktura chloridu seleničitého
Obecné
Systematický název	Chlorid seleničitý
Anglický název	Selenium tetrachloride
Německý název	Selentetrachlorid
Sumární vzorec	SeCl4
Vzhled	bílé až žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10026-03-6
PubChem	66205
SMILES	Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
Vlastnosti
Molární hmotnost	220,771 g/mol
Teplota tání	191,4 °C (sublimuje)
Hustota	2,6 g.cm−3
Rozpustnost ve vodě	rozkládá se
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid seleničitý, SeCl₄, je anorganická sloučenina selenu a chloru. Tvoří žluté až bílé těkavé krystaly. Je jedním ze dvou běžných chloridů selenu, druhým je Se₂Cl₂. Využívá se při syntéze sloučenin selenu.

Příprava

Připravuje se přímou reakcí selenu s chlorem.^[1] Při zahřívání dochází k sublimaci produktu. Těkavosti chloridu je možné využít k čištění selenu.

Struktura

Pevný SeCl₄ vytváří tetramerní kubickou strukturu.^[1] Atomy selenu tvořící oktaedry SeCl₆ obsazují čtyři vrcholy krychle, zbylé čtyři jsou tvořeny můstkovými chloridy. Můstkové vazby Se-Cl jsou delší než terminální vazby Se-Cl, úhly Cl-Se-Cl jsou přibližně 90°.^[2]

Reakce

V přítomnosti vody hydrolyzuje za vzniku kyseliny seleničité:^[3]

SeCl₄ + 3 H₂O → H₂SeO₃ + 4 HCl

S chloridy alkalických kovů v prostředí koncentrované HCl poskytuje komplexní sloučeniny:^[4]

SeCl₄ + 2 KCl → K₂[SeCl₆]

S chloridem hlinitým reaguje za vzniku kationtu SeCl +
3 :^[4]

SeCl₄ + AlCl₃ → SeCl +
3 + AlCl −
4

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium tetrachloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 947–948.
↑ KNIEP, Rüdiger; KÖRTE, Lutz; MOOTZ, Dietrich. Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl 4 / Crystal Structure of the Stable Modification of SeCl 4. Zeitschrift für Naturforschung B. 1981-12-01, roč. 36, čís. 12, s. 1660–1662. Dostupné online [cit. 2023-02-12]. ISSN 1865-7117. DOI 10.1515/znb-1981-1231. (anglicky)
↑ Chemical Papers. www.chemicalpapers.com [online]. [cit. 2023-02-12]. Dostupné online.
↑ ^a ^b HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. S. 558.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid seleničitý na Wikimedia Commons

Zdroj

[:0-1] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 947–948.

[2] KNIEP, Rüdiger; KÖRTE, Lutz; MOOTZ, Dietrich. Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl 4 / Crystal Structure of the Stable Modification of SeCl 4. Zeitschrift für Naturforschung B. 1981-12-01, roč. 36, čís. 12, s. 1660–1662. Dostupné online [cit. 2023-02-12]. ISSN 1865-7117. DOI 10.1515/znb-1981-1231. (anglicky)

[3] Chemical Papers. www.chemicalpapers.com [online]. [cit. 2023-02-12]. Dostupné online.

[:1-4] HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. S. 558.

[1]

[2]

[3]

[4]