Chlorid hexaamminnikelnatý

Chlorid hexaamminnikelnatý
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
vzorek chloridu hexaamminnikelnatého
vzorek chloridu hexaamminnikelnatého
Obecné
Systematický název chlorid hexaamminnikelnatý
Funkční vzorec Ni(NH3)6Cl2
Sumární vzorec NiN6H18Cl2
Vzhled fialová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 10534-88-0
PubChem 22221640
SMILES N.N.N.N.N.N.[Cl-].[Cl-].[Ni+2]
InChI InChI=1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 231,78 g/mol
Teplota tání rozkládá se
Hustota 1,51 g/cm3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid hexaamminnikelnatý je anorganická sloučenina se vzorcem [Ni(NH3)6]Cl2. Obsahuje hexaamminnikelnatý kation, složený z šesti amoniakových ligandů navázaných na nikelnatý kation.[1]

Vlastnosti a struktura

[Ni(NH3)6]2+ je, podobně jako další oktaedrické nikelnaté komplexy, paramagnetický; na každém Ni centru se nachází dva nepárové elektrony. Připravuje se reakcí vodného roztoku chloridu nikelnatého s amoniakem. Využití má jako zdroj nikelnatých iontů.[2]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hexaamminenickel chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Ralf Eßmann, Guido Kreiner, Anke Niemann, Dirk Rechenbach, Axel Schmieding, Thomas Sichla, Uwe Zachwieja, Herbert Jacobs. Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)‐halogenide von 3d‐Metallen: [V(NH3)6]I2, [Cr(NH3)6]I2, [Mn(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Br2, [Co(NH3)6]Br2, und [Ni(NH3)6]Cl2. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1996, s. 1161–1166. DOI 10.1002/zaac.19966220709. 
  2. ↑ G. S. Girolami, T. B. Rauchfuss, R. J. Angelici (1999) Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA ISBN 0935702482

Externí odkazy

Zdroj