Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy:
- Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.
Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je , pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy plynů stejný počet molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude a celková hmotnost druhého plynu . Pro poměr hustot obou plynů dostaneme
Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul.
Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm3, přičemž je v něm obsaženo 6,022×1023částic (tzv. Avogadrova konstanta).
Související články
Externí odkazy
Zdroj
Poslední aktualizace obsahu: 2024-03-18 08:51:21
Zdroj: Wikipedia (autoři článku Avogadrův zákon)
Licence textu: CC-BY-SA-3.0 Unported
Tento článek byl automaticky přejat z Wikipedie. Na obrázcích nebyly provedeny žádné změny. Obrázky se zobrazují ve zmenšené velikosti (jako miniatury). Kliknutím na obrázek získáte další informace o autorovi a licenci. Byly změněny prvky designu, odstraněny některé odkazy specifické pro Wikipedii (např. odkazy na Editaci a nebo na neexistující hesla) a provedena optimalizace pro rychlé načítání.